Question

A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签;

B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

C． 用量筒取          mL的18.0mol/L的浓硫酸；

D． 将          沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量           的烧杯中；

E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2—3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；

G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线          cm处。

（1）填写上述步骤中的空白；

（2）请按正确的操作步骤进行排序                        。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度（    ）

A．用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中。

B．溶解后，立刻移液。

C．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线。

D．若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度。

E．若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H₂         ml.

Answer

（1）10.0ml；浓硫酸；水；1-2

（2）CDFEHGBA

（3）AB

（4）806.4

【解析】试题分析：

（1）C．设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律C（浓）·V（浓）= C（稀）·V（稀）可知：18mol/L×VmL=1.8mol/L×100mL，解得V=10.0mL；D．由于浓硫酸的稀释放出大量的热，故要将密度大的浓硫酸沿烧杯内壁注入密度小的水中；H．定容时，要先直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入。

（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序可知：正确的操作顺序是：CDFEHGBA。

（3）A．用量筒取浓硫酸后用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，会导致浓硫酸的量偏多，则浓度偏高，故A正确；B．溶解后，立刻移液，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；C．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，则倒出的不止是水，还有溶质，故再重新加蒸馏水到刻度线，则浓度偏小，故C错误；D．若定容时仰视看刻度线，则溶液体积偏大，则会使稀硫酸溶液的浓度偏小，故D错误；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加水至刻度线，则浓度偏小，故E错误。

（4）20mL溶液中硫酸的物质的量n=cV=1.8mol/L×0.02L=0.036mol，设生成的氢气的物质的量为xmol，根据1molH2SO4～1molH2可知：x=n（H2SO4）=0.036mol，在标况下的体积V（H2） = nVm =" 0.036" mol × 22.4 L/mol = 806.4mL。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制；物质的量的计算