Question

水热法制直径为1到100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + aOH^－= Y+ S₄O₆^2- + 2H₂O，下列说法中不正确的是（   ）

A．a=4

B．S₂O₃^2-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3 mol Fe²⁺ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4；可配平反应的离子方程式：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + 4OH－= Y+ S4O62- + 2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + 4OH－= Fe3O4+ S4O62- + 2H2O。A．从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；B．反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32-是还原剂，则Y、S4O62-为氧化产物，故B正确；C．1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D．当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故D错误。故选D。

考点：考查氧化还原反应计算；氧化还原反应方程式配平