Question

（1）现需要配制450 mL 1 mol·L^－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸__________mL。需用            mL 容量瓶。

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。

（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该____________

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。

③定容时观察液面俯视，____________。

Answer

（1）27.2；500

（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨

（3）胶头滴管；重新配置

（4）①偏低 ②偏高 ③偏高

【解析】试题分析：（1）需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，应选择500mL容量瓶；质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸物质的量浓度C =" 1000ρω/M" =" 1000" × 1.84 × 98% ÷ 98 mol/L =" 18.4" mol/L。设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4 mol/L × V =" 500" mL × 1 mol/L，解得V=27.2mL。

（2）用浓硫酸配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签依次用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、细口试剂瓶、标签纸，所以正确的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。

（3）定容时，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该重新配制。

（4）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③定容时观察液面俯视，导致溶液体积皮偏小，溶液浓度偏高。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制