Question

（1）通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为               ；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是             （用离子方程表示）。

（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式_______________________。

②下列三种情况下，离子方程式与相同的是______________（填序号）。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量

③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的            （填序号）曲线表示。

            

图1                         图2

④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将                。

Answer

（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

（2）①Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O②A③C④下沉

【解析】

试题分析：（1）用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为：H+ + HCO3- =H2O+ CO2↑；由于CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-，所以不能用Na2CO3溶液吸收。

（2）①向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O。

②A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2+ + 2OH- + 2H + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O，与①同；B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH-+H+SO42-=BaSO4↓+H2O，与①不同；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H+SO42-=BaSO4↓+H2O，与①不同。故答案为：A；

③向Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。故答案为：C；

④当Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。故答案为：下沉。

考点：考查离子方程式的书写