Question

25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是  (  )

A．原氨水的浓度为10^－3mol·L^－1

B．溶液中减小

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

Answer

D

【解析】

试题分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以原氨水的浓度＞10-3mol/L，故A错误；B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3．H2O)减小，则溶液中增大，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故C错误；D．常温下，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，则pH＞7，故D正确；故选D。

考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。