Question

室温下，用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ

B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)=10^-3mol/L

C．滴定HY，V(NaOH)=20mL时,c(Na⁺)=c(Y^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

D．滴定HZ，V(NaOH)=15mL时,c(Z^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故A错误；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c(HX)≈c(X-)，即Ka(HX)≈c(H+)=10-pH，由于pH＞4，则Ka(HX)＜10-4，故B错误；C、V(NaOH)=20mL时，HY与氢氧化钠恰好完全反应生成NaY，HY为弱电解质，Y-水解溶液显示碱性，c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D、V(NaOH)=15mL时，HZ有一部分与氢氧化钠反应，PH=1判断为强酸，HZ为强电解质溶液显酸性且存在水的电离平衡，溶液中氢离子浓度大于钠离子浓度，浓度关系为：c(Z-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故D正确；故选D。

考点：考查了酸混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。