Question

下列说法正确的是(   )

A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B．室温下，向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO₄^2－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)

C．物质的量浓度之比为1:2的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：

2[c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)]=3c(Na⁺)

D．向10ml 0.01mol/L AgNO₃溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氨水为弱碱，pH=12的氨水的浓度大于NaOH溶液，则等体积的两溶液中和盐酸的能力：氨水＞NaOH溶液，故A错误；B．溶液呈中性，NH4HSO4、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨，混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合物料守恒知c(Na+)＞c(SO42-)，铵根离子水解，所以存在c(SO42-)＞c(NH4+)，则溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)，故B错误；C．物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=3c(Na+)，故C正确；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，应在氯化银饱和溶液中加入NaI证明，故D错误；故选C。

考点：考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、难溶物溶解平衡及沉淀转化的相关知识。