Question

下列关于0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是(  )

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO

B．25 ℃时，加水稀释后，c(H⁺)与c(OH^-)的乘积不变

C．离子浓度关系：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HCO)+c(CO)

D．温度升高，c(HCO)增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)减小，由Kw不变，可知c(H+)增大，则n(H+)增大，则n(H+)与n(OH-)的乘积变大，故B正确；C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C错误；D．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c(HCO3-)减小，故D错误；故选B。

考点：考查了盐类的水解、离子浓度大小的比较的相关知识。