Question

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H>0

试回答下列问题：

（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。

（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L^-1，c(H₂O)=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________

（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L^-1，c(H₂O)=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。

Answer

（1）K=；（2）0.5；

（3）减小；减小；减小；

（4）升高温度或增大水蒸汽的浓度或移出二氧化碳或移出氢气

（5）否；可由“三段式法”算出当H2为0.5mol·L-1时其他各物质的浓度，并计算出浓度商为1/3，小于803K时的平衡常数1/2，所以，不处于平衡状态；

【解析】

试题分析：（1）该化学反应的平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；

（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则平衡时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，c(CO2)=1mol·L-1，c(H2)=1mol·L-1，该温度下，反应的平衡常数K==0.5，故答案为：0.5；

（3）该反应属于吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，K值减小，反应的正反应速率减慢；该反应的逆反应速率减慢，故答案为：减小；减小；减小；

（4）若要提高CO的转化率，需使平衡正向移动，可采取的措施有升高温度或增大水蒸汽的浓度或移出二氧化碳或移出氢气等，故答案为：升高温度或增大水蒸汽的浓度或移出二氧化碳或移出氢气；

（5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2O)=1.5mol·L-1，则此时Qc==＜K=0.5，不是平衡状态，故答案为：否；Qc=＜K=0.5，所以，不处于平衡状态。

考点：考查了化学平衡的计算和影响因素的相关知识。