Question

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间(S)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)mol	0.200	c1	0.10	c3	a	b
c(NO2)mol	0.000	0.120	c2	0.240	0.240	0.240

试填空：（1）该反应的化学方程式为_______________，

（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________________。

（3）20s时四氧化二氮的浓度c₁=_____________mol·L^-1，

（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为_____________。

Answer

（1）N2O42NO2；

（2）60％；

（3）0.07mol·L-1；

（4）0.003mol·L-1·s-1。

【解析】

试题分析：（1）该反应的化学方程式为N2O42NO2，故答案为：N2O42NO2；

（1）由表可知，60s时反应达平衡，c(NO2)=0.120mol/L，

N2O42NO2，

浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L

所以平衡时N2O4的转化率为×100%=60%；故答案为：60%；

（2）由表可知，20s时，c(NO2)=0.060mol/L，所以

N2O42NO2，

浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L

所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L，故答案为：0.07mol/L；

（4）在0s～20s内二氧化氮的平均反应速率为v(NO2)==0.003mol•(L•s)-1，故答案为：0.003mol•(L•s)-1。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。