Question

在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是(  )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快

C．反应进行4s时，X的转化率75%

D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，则Z的变化的物质的量为0.08mol，根据v===4.0×10-3 mol/(L•s)，故A错误；B、根据影响速率的因素，Y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，故B错误；C、反应进行4s时，Y的转化的物质的量为0.16mol-0.10mol=0.06mol，计算出X的转化的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，再根据转化率=×100%计算得X的转化率为×100%=75%，故C正确；D、反应达到平衡时，Y转化的物质的量为0.16mol-0.09mol=0.07mol，则X的转化的物质的量为0.07mol×2=0.14mol，所以平衡时X的物质的量为0.6mol-0.14mol=0.02mol，根据c=求得X的物质的量浓度为=0.002mol•L-1，故D错误；故选C。

考点：考查了影响化学平衡移动的因素、化学平衡的计算的相关知识。