Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)(  )

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH^﹣)：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^﹣)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^﹣)+c(CH₃COO^﹣)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为②＞③＞①，故A正确；B．酸碱抑制水的电离，且②中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c(OH-)为③＞①＞②，故B正确；C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L，故C错误；D．②和③等体积混合后，溶液不显电性，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故D正确；故选C。

考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。