Question

常温下，在10 mL 0.2 mol·L^－1氨水中，滴入0.2 mol·L^－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是(  )

A．加入盐酸的体积大于10 mL         B．c(NH)＝c(Cl^－)

C．加入盐酸的体积等于10 mL         D．c(NH)<c(Cl^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：常温下，混合溶液pH=7，则溶液呈中性，溶液中存在c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解导致NH4Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸碱浓度相等时，酸溶液体积应该稍微小于碱溶液体积，氨水体积是10mL，则盐酸体积应该小于10mL；

通过以上分析知，只有B正确；故选B。

考点：考查了酸碱混合溶液定性判断的相关知识。