Question

I.现有下列8种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH₃COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________

II.(1)物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是___________

(2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式_________________

(3) CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃CH₃COO^﹣+H⁺    △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是         

a．加入少量0.10mol·L^﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L^﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L^﹣1的NaOH溶液

(4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH₃COONa ③NH₄Cl ④AlCl₃ ⑤Ba(OH)₂ ⑥Na₂CO₃ ⑦NaHCO₃ ⑧NaHSO₄ ⑨NaOH ⑩H₂SO₄  pH值由大到小的顺序是        (填序号)

Answer

I.(1) ①②③④ ②④⑥；

(2)HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－

II.(1) ④＞ ③＞ ①＞②；

(2)Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋.

(3)bcf；

(4)⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；

【解析】

试题分析：I.(1)①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；②NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；③HCl属于强酸，是强电解质；④NH4HCO3属于盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；⑤C2H5OH属于非电解质；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；⑦食盐水属于混合物；⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，故答案为：①②③④；②④⑥；

(2)碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子反应方程式为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；

II. (1)硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是③＞①＞②，则相同浓度的这几种溶液中c(NH4+)的由大到小顺序是④＞③＞①＞②，故答案为：④＞③＞①＞②；

(2)明矾做净水剂净水时的离子方程式为Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，故答案为：Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋；

(3)醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c．加水稀释至0.010mol•L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误； f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故选bcf；

(4)①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4，属于碱的为：⑤Ba(OH)2 ⑨NaOH，浓度相同时，碱性及pH为⑤＞⑨；水解呈碱性的为：②CH3COONa，⑥Na2CO3，⑦NaHCO3 依据水解程度大小分析，则pH：⑥＞⑦＞②；溶液呈中性的为：①NaCl；溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH4Cl④AlCl3溶液中铵根离子铝离子水解显酸性，铝离子水解程度大于铵根离子，⑧NaHSO4 溶液中完全电离相当于一元强酸，⑩为二元强酸，浓度相同时，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，故答案为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩。

考点：考查了强弱电解质的判断、盐的水解、弱电解质存在电离平衡的相关知识。