Question

某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答下列问题：

(1) Na₂A溶液显        (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是             (用离子方程式或必要的文字说明)。

(2) 常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能          0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是              。

(3) 0.1 mol·L^－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是         

(4) Na₂A溶液中，下列表述正确的是         

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

B.c(Na⁺)=2[c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)]

C.c(OH^-)=c(HA^-)+c(H⁺)+2c(H₂A)

D.c(OH^-)=c(HA^-)+c(H⁺)

Answer

(1)碱性；A2－＋H2OHA－＋OH－

(2)小于；H2A第一步电离出的H＋对HA－的电离起到抑制作用，使HA－更难电离

(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)(4)A.D

【解析】

试题分析：(1)由HA- H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2O HA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2O HA-+OH-；

(2)0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案为：小于；H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；

(3)NaHA溶液显酸性，存在HA- H++A2-，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)，结合水的电离H2OH++OH-，则c(H+)＞c(A2-)，即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故答案为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；

(4)H2A的第一步电离为完全电离，则溶液中没有H2A分子；A、0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，故A正确；B、由物料守恒可知c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故B错误；在溶液中，根据质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，故C错误，D正确；故选AD。

考点：考查了盐类水解及离子浓度大小的比较的相关知识。