在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-2220 kJ·mol-1， 5 mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1
X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③
下列说法正确的是
A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1
B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/mol
C．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．98.32kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量
已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-184.6 kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·mol-1 B．-92.3 kJ·mol-1
C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol-1
