25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应
已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) K1＝1×10-30
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92
下列说法正确的是
A．NO分解反应NO(g)
N2(g)＋
O2(g)的平衡常数为1×10-30
B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2
D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大
将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)
B．z＝3
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数约为28.6%
一定温度下，对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
B．AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3
C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A—B键
已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢
②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)
C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于a kJ/mol
下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
