Question

(A类题)已知下列热化学方程式：

①CaCO₃(s)=CaO＋CO₂(g)   ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝-131.3 kJ·mol^-1

③H₂SO₄(1)＋NaOH(1)= Na₂SO₄(1)＋H₂O(1)    ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH＝-393.5 kJ·mol^-1

⑤CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝-283 kJ·mol^-1

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(1)   ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

⑦2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(1)   ΔH＝-517.6 kJ·mol^-1

(1)上述热化学方程式中，不正确的有           ，不正确的理由分别是               。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_______________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有           ；表示中和热的热化学方程式有          。

Answer

(1)①②③；①中CaO没标状态，ΔH＝＋177.7 kJ·mol-1；

②中H2O的状态应为“g”；ΔH =+131.3kJ·mol-1；

③中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”

(2)C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

(3)④⑤；⑥；

【解析】

试题分析：(1)①CaCO3═CaO(s)+CO2(g)△H=177.7kJ，反应焓变单位为kJ/mol，故错误；②C(s)+H2O(g)═CO+H2 △H=+131.3kJ/mol，水不是固体，故错误；③ H2SO4(l)+NaOH(l)═ Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；故答案为：①②③；①中CaO没标状态，ΔH＝＋177.7 kJ·mol-1，②中H2O的状态应为“g”， ΔH =+131.3kJ·mol-1；③除水的状态其余状态为“aq”；

(2)④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol，依据盖斯定律④-⑤得到C转化为CO的热化学方程式：C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol；故答案为：C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol；

(3)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑥，故答案为：④⑤；⑥；

考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。