下列叙述正确的是（ ）
A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质
D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g) 
D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol-1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
时间(min) 物质的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝_______________。
(2)30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度
e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
(3) 维持容器的体积和温度T1℃不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量n的取值范围是_______________。
(4)维持容器的体积和温度T1℃不变，各物质的起始物质的量为：n(A)=1.0mol，n(B)=3.0mol，n(D)= amol，n(E)= 0mol，达到平衡后，n(E)= 0.50mol，则a= 。
(5)若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c点v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。
(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号)。
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆(H2)＝v正(CO)
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 时数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，)。
在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：
(1)化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)；
(2)经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是___________mol/L；
(3)整个过程中，SO2的转化率由50%变为___________%，NO2的转化率由__________%变为___________%。
(4)计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将_______________(填“增大” 、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
(5)用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
(1)CO的燃烧热为____________；写出其热化学方程式 。
(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。
(3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t(结果保留两位有效数字)，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。
