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配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的...

配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 

A.称量时,左盘低,右盘高      B.定容时俯视读取刻度

C.原容量瓶洗净后未干燥          D.定容时液面超过了刻度线

 

AB 【解析】 试题分析:A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品,右盘放砝码,称量时,左盘低,右盘高,药品实际质量偏大,n偏大,则所配溶液浓度偏高,故A符合;B、定容时俯视读取刻度,导致所配溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故B符合;C、配制最后需加水定容,原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响,故C不符合;D、定容时液面超过了刻度线,导致所配溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,故D不符合;故选AB。 考点:考查了配制一定物质的量浓度溶液的相关知识。  
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考点分析:
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有以下四种物质:标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024N24℃18mLH2O,下列说法不正确的是 

A.分子个数:①=②       B.原子个数:

C.体积:①=②           D.质量

 

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某溶液中只含有Na+Al3+ClSO42﹣四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al3+ SO42﹣的离子个数比为 

A12       B14       C34     D32

 

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下列溶液中Cl浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是 

A150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液      B75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液

C150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液       D75 mL 3 mol•L﹣1FeCl3溶液

 

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化学实验中安全常识非常重要,下列操作正确的是( )

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. BaNO32溶于水,可将含有BaNO32的废液倒入水池中,再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 

A.在20℃1.01×105Pa时,22.4L甲烷CH4所含的原子数为5NA

B.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NA

C.标准状况下,22.4L水所含有的分子数目为NA

D0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA

 

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