Question

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）₂：               ；

②NaHSO₄：               ；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃+6Zn+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，①反应中还原剂是           ，被还原的元素是            ，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

①150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的平均相对分子质量为         （保留至小数点后一位）．

②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是                  ．

③进行操作②后，判断SO₄^2﹣是否已除尽方法是                 ．

④操作②加BaCl₂溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是            ．

Answer

（1）①Ba（OH）2=Ba2++2OH-；

②NaHSO4=Na++H++SO42-；

③Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

（2）①Zn， As，2.24；

②

（3）①26.3；②分散质微粒直径大小不同；③取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；④过滤的次数越少，越能减少溶质的损失。

【解析】

试题分析：（1）①Ba（OH）2的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；

②NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

（2）As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，Zn元素的化合价升高，Zn为还原剂，失去电子被氧化；Zn的质量为19.5g，物质的量为=0.3mol，则生成的气体在标准状况下的体积为 × 2 × 22.4 L/mol=2.24L，用双线桥法表示电子转移为；

（3）①设碳酸氢铵的物质的量为1mol，则

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

1mol 1mol 1mol 1mol

氨气、水和二氧化碳的质量分别为17g，44g，18g，在150℃时，水时气体，所以生成气体的平均摩尔质量M==26.3g/mol，相对分子质量26.3，故答案为：26.3；

②悬浊液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故答案为：分散质微粒直径大小不同；

③加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；

④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，过滤的次数越少，可以减少溶质的损失，故答案为：过滤的次数越少，越能减少溶质的损失。

考点：考查了电离方程式和离子方程式的书写、氧化还原反应、物质的分离和提纯的相关知识。