Question

己知在1×10⁵Pa、298K条件下,2mol H₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂（g）＋O₂（g）＝H₂O（g）   △H＝＋242kJ·mol^-1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）   △H＝－484kJ·mol^-1

C．H₂O（g）＝H₂（g）＋O₂（g）   △H＝+242kJ·mol^-1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   △H＝＋484kJ·mol^-1.

Answer

C

【解析】

试题分析：2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，生成液态水放出热量大于484kJ ；A。燃烧放热，△H 《0，A错误；B。生成液态水，放出热量数值大于484kJ ；B 错误；C．水蒸汽分解，吸收热量，1mol H2燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，反之，吸收242kJ， C符合题意； D．燃烧都为放热反应；D错误；

考点：考察热化学方程式的书写。