Question

已知热化学方程式：则下列说法正确的是

①CO（g）+O₂（g）＝CO₂（g） ΔH=－283.0kJ·mol^-1

②H₂（g）+O₂（g）＝H₂O（g） ΔH=－241.8kJ·mol^-1

A．H₂的燃烧热为241.8kJ·mol ^-1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH =－41.2kJ·mol ^-1

C．H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂（g） +1/2O₂（g）＝H₂O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol ^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A。燃烧热为生成稳定的化合物时放出的热量，②反应生成H2O（g）A错误；B．根据盖斯定律，①-②得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1 B正确；C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应不一定要释放能量：CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g），ΔH =+41.2kJ·mol -1C错误；D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）放出热量的数值大于241.8 kJ；但是ΔH 小于－241.8 kJ·mol -1 ，D错误；

考点：有关反应热的相关\知识的考察。