在某容器中，C+H2O（g）
CO（g）+H2（g），反应达到平衡时，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时
A．CO、H2的浓度都比原平衡时小
B．CO、H2的浓度都比原平衡时大
C．H2 （g）、H2 O的浓度都比原平衡时大
D．CO、H2O（g）的浓度都比原平衡时大
下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
下列操作中，能使电离平衡的是H2O
H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6
足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的
A．水 B．NaOH固体 C．Na2CO3固体 D．NaNO3溶液
向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是
①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
已知热化学方程式：则下列说法正确的是
①CO（g）+
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1
