Question

今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）

	①	②	③	④
PH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

B．①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小

C．①溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）大于④中的c（Cl^-）+c（OH^-）

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则V_a：V_b=11:9

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH-离子，醋酸加水稀释电离程度增大，进一步电离出氢离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，A正确； B．醋酸为弱电解质，将①、④两种溶液分别稀释有PH=3到PH=5，依据[H+][OH-]=10-14，所以由水电离出氢离子的浓度均增大100倍，B错误； C．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，溶液pH减小，在氢氧化钠溶液中中加入氯化铵，生成一水合氨，溶液pH减小，C错误； D．PH=11的氨水和PH=3的盐酸溶液，溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相同，等体积混合，由于氨水是弱电解质存在电离平衡，混合后氢离子全部反应反应，氨水又电离出氢氧根离子，所以所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1，D错误；

考点：有关弱电解质电离平衡的综合考察。