Question

I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：

（1）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．

（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a．v（SO₃）=2v（O₂）              b．容器内压强保持不变

c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）           d．容器内密度保持不变

（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为__________

A． a         B． b       C． c       D． d．

II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v_（B）=0.0125mol·L^-1·s^-1，A、C均为0.2mol。则

（1）V_（A） =____________

（2）反应前A有_________mol

（3）B的转化率为____________

Answer

Ι．（1）0.0125 mol/（L•min）（2分）

（2）增大 （2分） 减小 （2分）

（3）b c （2分）

（4）c（2分）

Ⅱ．（1）0.05 mol•L-1•s-1 （2分） （2）0.6 mol （2分） （3）20% （2分）

【解析】

试题分析：Ι．（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=（0.6-0.3）/2/8=0.0125 mol/（L•min）； （2）△H＞0,该反应吸热，升高温度， K值将增大；平衡右移，混合气体的总质量不变，总量变大，因此容器中气体的平均相对分子质量将减少；（3）a．v（SO3）=2v（O2）没有标正逆，错误；b．该反应为一个气体体积变大的反应，容器内压强保持不变 ，反应达平衡状态；正确c．v逆（SO2）=2v正（O2） 标出正逆，且速率比和系数成正比；错误；d．容器的体积不变，反应前后气体的总质量不变，密度始终为定值，容器内密度保持不变不能作为判断平衡的依据，错误；正确答案为b 和c；（4）从8min起，压缩容器为1L，平衡左移，SO3 的量增大， c 符合题意；

Ⅱ．根据A和C的关系式知，生成0.2mol的C需要A的物质的量= [0.2/2]×4=0.4mol； vA= 0.4/2/4=0.05mol/（L．s） ；v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，消耗n（B）=0.0125×2×4=0.1 mol；

4A（g）+B（g）=2C（g）

起始 0.5 0

变化 0.4 0.1 0.2

4s末，0.2 0.2

根据上述关系可以看出：反应前A有0.4+0.2=m0.6ol；B的转化率= 0.1/0.5×100%=20%

考点：有关化学平衡的综合考察。