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汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的...

汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气CO、NOx等的污染是重要的科学研究课题。

1已知:N2g+O2g═2NOg    △H1

N2g+3H2g2NH3g         H2

2H2g+O2g═2H2Og           △H3

则4NOg+4NH3g+O2g═4N2g+6H2Og△H=____________△H1、△H2、△H3的式子表达

2汽车尾气中的CO、NOx都需要除去,有人设想按下列反应除去CO2COg=2Cs+O2g

已知该反应在任何温度下都不能自发进行,因此该设想便不能实现。由此判断该反应的△H________0

目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染,其化学反应方程式为____________________。

3可用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应的化学方程式为:

Cs+2NOgN2g+CO2gH0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温T1条件下反应,反应进行到不同时间测

Cs+2NOgN2g+CO2gH0

得各物质的浓度如下:

浓度/mol•L-1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

则,30min后,改变某一条件,平衡发生了移动,则改变的条件是______________若升高温度,NO浓度将__________填“增大”、“不变”或“减小”

 

(10分) (1)3△H3﹣2△H1﹣2△H2 (2分) (2)大于 (1分) 2NO+2CON2+2CO2 (1分) (3)否(2分) ;减少CO2浓度 (2分) ;减小 (2分) 【解析】 试题分析:依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到热化学方程式为:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=(3△H3-2△H1-2△H2)KJ/mol;(2)△H》0,△S<0,反应不能够进行;催化转化器可以减少CO、NO的污染,其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2;(3)针对C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0;30min后,减少CO2浓度,减少生成物浓度,平衡右移,NO浓度减少,N2浓度增大;若升高温度,正反应吸热,平衡右移,NO浓度将减少; 考点:热化学反应、平衡移动规律的考察。  
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考点分析:
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I在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3g2SO2g+O2gH0,其中SO3的变化如图所示:

1用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=__________.

2升高温度, K值将__________容器中气体的平均相对分子质量将__________.填“增大”“减小”或“不变”

3能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a.vSO3=2vO2              b.容器内压强保持不变

c.vSO2=2vO2           d.容器内密度保持不变

4从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为__________

A. a         B. b       C. c       D. d.

II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器,发生如下反应:4Ag+Bg=2Cg起始时充入0.5molB和一定量的A,反应进行到4s末,测得vB=0.0125mol·L-1·s-1,A、C均为0.2mol。则

1VA =____________

2反应前A有_________mol

3B的转化率为____________

 

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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL

回答下列问题:

1正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________用字母填写

2滴定读数应注意滴定管与水平的实验台面______________,并使刻度线与滴定管液面的____________相切。

3操作D中液面应调整到________________的某一刻度。

4滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________终点时的颜色变化是________________。

5若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_______________

6该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。

 

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在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后,容器中含 1molN2 3molH2,1molNH3,保持温度不变,向该容器中再加1mol N2 3mol H2,1molNH3,下列说法正确的是

A、正逆反应速率同时增大,平衡不移动

B、正逆反应速率同时增大,NH3百分含量增大

C、正.逆反应速率不变,平衡不移动

D、正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应移动

 

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今有室温下有四种溶液,有关叙述不正确的是

 

PH

11

11

3

3

溶液

氨水

NaOH溶液

醋酸

A分别加水稀释10倍,四种溶液的pH

B.①加入适量的氯化铵晶体后,溶液的pH减小

C①溶液中cNH4++cH+大于④中的cCl-+cOH-

D.VaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液PH=4,则VaVb=11:9

 

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如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况,由此可推断

A.正反应是吸热反应                    B.若A、B是气体,则D是液体或固体

C.改变物质浓度,平衡不会移动           D.A、B、C、D均为气体

 

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