汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H3
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表达)
(2)汽车尾气中的CO、NOx都需要除去,有人设想按下列反应除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)
已知该反应在任何温度下都不能自发进行,因此该设想便不能实现。由此判断该反应的△H________0
目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染,其化学反应方程式为____________________。
(3)可用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应的化学方程式为:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0
得各物质的浓度如下:
浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
则,30min后,改变某一条件,平衡发生了移动,则改变的条件是______________;若升高温度,NO浓度将__________(填“增大”、“不变”或“减小”).
I、在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H>0,其中SO3的变化如图所示:
(1)用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=__________.
(2)升高温度, K值将__________;容器中气体的平均相对分子质量将__________.(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________
a.v(SO3)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为__________
A. a B. b C. c D. d.
II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器,发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g)起始时充入0.5molB和一定量的A,反应进行到4s末,测得v(B)=0.0125mol·L-1·s-1,A、C均为0.2mol。则
(1)V(A) =____________
(2)反应前A有_________mol
(3)B的转化率为____________
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________(用字母填写)。
(2)滴定读数应注意:滴定管与水平的实验台面______________,并使刻度线与滴定管液面的____________相切。
(3)操作D中液面应调整到________________的某一刻度。
(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________;终点时的颜色变化是________________。
(5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_______________
(6)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。
在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后,容器中含 1molN2, 3molH2,1molNH3,保持温度不变,向该容器中再加1mol N2, 3mol H2,1molNH3,下列说法正确的是
A、正、逆反应速率同时增大,平衡不移动
B、正、逆反应速率同时增大,NH3百分含量增大
C、正.逆反应速率不变,平衡不移动
D、正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应移动
今有室温下有四种溶液,有关叙述不正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
PH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
B.①加入适量的氯化铵晶体后,溶液的pH减小
C.①溶液中c(NH4+)+c(H+)大于④中的c(Cl-)+c(OH-)
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液PH=4,则Va:Vb=11:9
如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.改变物质浓度,平衡不会移动 D.A、B、C、D均为气体