一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L时，所需反应的时间为( )
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v(A)=0.01 mol/(L•s) B．v(C)=1.0mol/(L•min)
C．v(B)=0.60mol/(L•min) D．v(B)=0.04 mol/(L•s)
已知500℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝100，由此推测在500℃时，反应HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．0.01 B．100 C．0.1 D．无法确定
如下图所示，ΔH1=－393.5 kJ•mol-1，ΔH2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C(s，石墨)= C(s，金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2
D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ）
A. 不能确定 B. 为40mL C. 为10mL D. 大于为40mL
