在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min时,平衡浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
请填写下列空白:
(1)该反应方程式可表示为: ;反应达平衡时,A的转化率为___________。
(2)从反应开始到达化学平衡,生成C的平均反应速率为 ;25℃时,反应的化学平衡常数K值(数值)为_____________。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。
a.容器内压强不变
b.混合气体的密度不变
c.3v正(B)=2v逆(C)
d.c(A)=c(C)
e.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)若已知该反应为放热反应,下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:
a 点时改变的条件可能是 ;b点时改变的条件可能是 。
(5)如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入,达平衡时C的浓度为a mol/L;维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的量,达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 (填序号)
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
根据题意回答问题:
(1)常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施:
①加水稀释10倍后,醋酸溶液中的c(H+) 盐酸溶液中的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸 盐酸(填“>”、“=”或“<”)。
③使温度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸 盐酸(填“>”、“=”或“<”)。
④分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。
(2)下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况(电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线),将对应的图像字母填写在下列横线上。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量 。
②醋酸溶液中滴入氨水至过量 。
③澄清石灰水中通入CO2至过量 。
(3)已知下表中的电离平衡常数,回答问题
① HSO的电离平衡常数表达式为: 。
② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
根据题意回答问题:
(1)中和热的测定所需的玻璃仪器有:大小烧杯、量筒、温度计、 ;
已知:0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ,写出该反应的中和热的热化学方程式: 。
(2)101kpa时,1克乙醇(CH3CH2OH)液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ,写出乙醇燃烧热的热化学方程式: 。
(3)已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol,2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2= 。
(4)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
2CH3OH(g CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为: 。
(5)① 25℃时,浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的顺序为: (用序号填空)。
② 95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液,则溶液的pH为 。
已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同温度下,在体积相同的三个密闭容器中,加入一定量的物质发生反应,相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | Ar[ | |
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 3 | 1 | 1 | 0 | 热量变化:Q1 |
③ | 0.5 | 3.5 | 0.5 | 0.5 | 1 | 热量变化:Q2 |
下列说法中,不正确的是( )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.热量数值:Q2 < Q1 =32.8 kJ
C.平衡时,三容器中CO2的浓度相等
D.容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K
下列有关化学平衡移动叙述中正确的是( )
图一 图二 图三 图四
A.可逆反应:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硫酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
B.可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-CoCl42- (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二
C.可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三
D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,若起始温度相同,分别向三个容积相同的容器中通入3 mol A和1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )
A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③