满分5 > 高中化学试题 >

在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质...

在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

A

B

C

初始浓度/mol·L-1

1.0

2.0

0

2min时,平衡浓度/mol·L-1

0.4

0.2

1.2

请填写下列空白:

(1)该反应方程式可表示为:              ;反应达平衡时,A的转化率为___________。

(2)从反应开始到达化学平衡,生成C的平均反应速率为              ;25℃时,反应的化学平衡常数K值(数值)为_____________。

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。

a.容器内压强不变

b.混合气体的密度不变

c.3v(B)=2v(C)

d.c(A)=c(C)

e混合气体的平均相对分子质量不变

(4)若已知该反应为放热反应,图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:

a 点时改变的条件可能是            ;b点时改变的条件可能是            

(5)如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入,达平衡时C的浓度为a mol/L;维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的量,达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是           (填序号)

①2 mol A+6 mol B   ②2mol C   ③4mol C   ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

 

(1)A(g)+3B(g)2C(g)(1分) 60%(1分) (2)0.6 mol/(L·min)(1分) 4.5×102(1分)(3)ae(2分) (4)加入催化剂(1分)增加A或B或AB(1分)(5)②④(2分) 【解析】 试题分析:(1)依据图表数据A、B、C的反应浓度分别为:A为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,B变化的浓度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L,C的变化浓度=1.2mol/L,反应之比等于化学方程式计量数之比,n(A):n(B):n(C)=0.6:1.8:1.2=1:3:2,反应的化学方程式为A(g) + 3B(g)2C(g)。平衡后A的转化率=×100%=60%。 (2)从反应开始到达化学平衡,C的变化浓度=1.2mol/L,则生成C的平均反应速率==0.6 mol/(L·min)。平衡常数K= = = 450。 (3)该反应A(g) + 3B(g)2C(g)正反应气体系数减小。a.容器内压强不变,说明容器内各物质的总物质的量不变,反应已达到化学平衡状态;b.密度=质量÷体积,混合气体的总质量不变,总体积不变,则密度一直不变,不能判断反应是否已达到化学平衡状态;c.当3v正(B)=2v逆(C)时,正逆反应速率并不相等,反应还没达到化学平衡状态;d.c(A)=c(C),并不意味着浓度保持不变,则不能判断反应是否已达到化学平衡状态;e. 平均相对分子质量=总质量÷总物质的量,混合气体的总质量不变,总物质的量减少,混合气体的平均相对分子质量增大,当混合气体的平均相对分子质量不变时,说明容器内各物质的总物质的量不变,反应已达到化学平衡状态;故选ae。 (4)根据图像可知,ab过程中正逆反应速率都是增大的,但平衡不移动。由于反应是体积减小的可逆反应,所以改变的条件只能是使用了催化剂;bc过程中逆反应速率逐渐增大,而正反应速率突然增大,然后逐渐再降低,平衡向正反应方向移动,所以改变的条件是增加反应物浓度。 (5)由于反应过程中容器容积和温度是不变的,则要使平衡等效,则根据化学方程式换算之后最初的A和B的物质的量必须分别等于1mol和3mol。2molC就相当于是1molA和3molB,题意选项④正也相当于是1molA和3molB,而选项①和③是等效的,因此正确的答案选②④。 考点:化学平衡的计算,平衡移动,平衡状态的判断,等效平衡等  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

根据题意回答问题:

(1)常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施:

①加水稀释10倍后,醋酸溶液中的c(H)            盐酸溶液中的c(H)(填“>”、“=”或“<”)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸         盐酸(填“>”、“=”或“<”)。

③使温度都升高20℃,溶液中c(H):醋酸            盐酸(填“>”、“=”或“<”)。

④分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是         (填字母)。

(2)下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况(电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线),将对应的图像字母填写在下列横线上。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量                

②醋酸溶液中滴入氨水至过量                 

③澄清石灰水中通入CO2至过量                

(3)已知表中的电离平衡常数,回答问题

HSO的电离平衡常数表达式为:               

H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为                     

 

查看答案

根据题意回答问题:

(1)中和热的测定所需的玻璃仪器有:大小烧杯、量筒、温度计、             

已知:0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ写出该反应的中和热的热化学方程式:                    

(2)101kpa时1克乙醇(CH3CH2OH)液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ写出乙醇燃烧热的热化学方程式:                   

(3)已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol,2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g)   ΔH2               

(4)CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g CH3OH(g)    ΔH=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)+H2O(g)     ΔH=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g CO2(g)+H2(g)      ΔH=-41.2 kJ·mol-1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:                    

(5)① 25℃时,浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的顺序为:                (用序号填空)

95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液,则溶液的pH为               

 

查看答案

已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同温度下,在体积相同的三个密闭容器中,加入一定量的物质发生反应,相关数据如下:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

 

CO

H2O

CO2

H2

Ar[

1

4

0

0

0

放出热量:32.8 kJ

0

3

1

1

0

热量变化:Q1

0.5

3.5

0.5

0.5

1

热量变化:Q2

下列说法中,不正确的是(     )

A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%

B.热量数值:Q2 < Q1 =32.8 kJ

C.平衡时,三容器中CO2的浓度相等

D.容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K

 

查看答案

下列有关化学平衡移动叙述中正确的是(   

图一               图二               图三               图四

A.可逆反应:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硫酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B.可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4ClCoCl42- (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二

C.可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

 

查看答案

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,若起始温度相同,分别向三个容积相同的容器中通入3 mol A和1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(   )

A.③②①     B.③①②        C.①②③    D.②①③

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.