Question

已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（     ）

A．431 kJ/mol    B．946 kJ/mol    C．649 kJ/mol   D．896 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：已知：H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键键能为391kJ•mol-1，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，x +3 × 436 kJ•mol-1-2 × 3 × 391 kJ•mol-1=-92.4kJ•mol-1，解得：x=945.6kJ•mol-1，答案选B。

【考点定位】考查反应热的计算。

【名师点睛】本题考查反应热的计算。反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol和键能数据代入计算即可。