恒
容容器中，2SO2(g) + O2(g)
2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判断不正确的是( )
A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
D．在该容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小
25℃时，下列四种溶液，由水电离产生的c(H+)之比①∶②∶③∶④是( )
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol／L的盐酸
③0.01 mol／LNaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）
H++In-（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
下列说法正确的是（ ）
A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应
D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的 △H
一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A．CH3COOK(固体) B．CH3COO
H C．KCl(固体) D．KOH(固体)
