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如图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O22NO2△H＜0，反应中NO的转化率与...

如图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O22NO2△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v(逆)的点是(      )

A． a点

B． b点

C． c点

D． d点

 

D 【解析】 试题分析：该反应是体积减小的放热的可逆反应，图中曲线表示平衡曲线，则c、d表示未达到平衡状态，其中c点要达到平衡状态，则NO的转化率升高，平衡正向移动，说明v(正)>v(逆)；d的要达到平衡状态，则NO的转化率降低，平衡逆向移动，说明d点是v(正)< v(逆)，答案选D。 【考点定位】考查平衡状态的有关判断以及图像识别。 【名师点睛】本题考查平衡状态的有关判断以及图像识别。属于中等难度的试题，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练。该反应是体积减小的放热的可逆反应，图中曲线表示平衡曲线，则c、点表示未达到平衡状态，然后根据纵坐标的变化判断平衡移动的方向。  
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考点分析：
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恒容容器中，2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判断不正确的是(     )

A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍

D．在该容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

 

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25℃时，下列四种溶液，由水电离产生的c(H+)之比①∶②∶③∶④是(    )

①pH＝0的盐酸            ②0.1 mol／L的盐酸

③0.01 mol／LNaOH溶液    ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000       B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11         D．14∶13∶2∶3

 

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已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（     ）

A．431 kJ/mol    B．946 kJ/mol    C．649 kJ/mol   D．896 kJ/mol

 

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化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤硝酸钾溶液   ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（    ）

A．①④     B．②⑤⑥     C．①④⑤     D．②③⑥

 

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下列说法正确的是（     ）

A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）

B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快

C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应

D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的 △H

 

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