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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( ) A．...

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(      )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

B 【解析】 试题分析：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，A项错误；B．因c(CH3COO-)/( c(CH3COOH)•c(OH-)=Ka/Kw，温度不变，Ka、Kw不变，则不变，B项正确；C．加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，C项错误；D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，D项错误；答案选B。 考点：考查弱电解质的电离。  
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考点分析：
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如图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O22NO2△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v(逆)的点是(      )

A． a点

B． b点

C． c点

D． d点

 

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恒容容器中，2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判断不正确的是(     )

A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍

D．在该容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

 

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25℃时，下列四种溶液，由水电离产生的c(H+)之比①∶②∶③∶④是(    )

①pH＝0的盐酸            ②0.1 mol／L的盐酸

③0.01 mol／LNaOH溶液    ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000       B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11         D．14∶13∶2∶3

 

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已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（     ）

A．431 kJ/mol    B．946 kJ/mol    C．649 kJ/mol   D．896 kJ/mol

 

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化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤硝酸钾溶液   ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（    ）

A．①④     B．②⑤⑥     C．①④⑤     D．②③⑥

 

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