下列说法正确的是( )
A. 在测定中和热的实验中, 为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
B. 酸碱中和滴定实验中,锥形瓶要用待装液预先润洗
C. 在测定中和热的实验中,用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D. 测溶液PH值时,PH试纸不能润湿
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
如图中的曲线表示在一定条件下,2NO+O22NO2△H<0,反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)<v(逆)的点是( )
A. a点
B. b点
C. c点
D. d点
恒容容器中,2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol,下列判断不正确的是( )
A.2体积SO2和足量O2反应,一定不能生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,正反应速率增大逆反应速率也增大
C.加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
D.在该容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3,达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小
25℃时,下列四种溶液,由水电离产生的c(H+)之比①∶②∶③∶④是( )
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸
③0.01 mol/LNaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol,根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为( )
A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol