Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（     ）

①C(s)+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C(s)+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂

②S(s)+O₂（g）=SO₂（g）△H₃；S(g)+O₂（g）=SO₂（g）△H₄

③H₂(g)+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H₅；2H₂(g)+O₂（g）=2H₂O（l）△H₆

④CaCO₃(s)）=CO₂（g）+CaO（s）△H₇；CaO（s）+H₂O（l）=Ca(OH)₂(s)△H₈

A．①③       B．④        C．②③④     D．②③

Answer

C

【解析】

试题分析：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，①不选；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，②选；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，③选；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，④选；答案选C。

【考点定位】考查反应热的大小比较。

【名师点睛】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，放热反应的△H＜0；④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题。