Question

Ⅰ．水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

（1）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为            。

（2） 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，c(SO₄^2－)和c(H^＋)之比约为           。

Ⅱ．今有①CH₃COOH  ②HCl  ③H₂SO₄三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是              （填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是             （填序号）。

（3）将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为            （填序号）。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为               。

（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为             （填序号）。

Answer

Ⅰ（1）2:9（2）1:10

Ⅱ（1）①（2）③（3）①>②=③（4）1:1:2（5）①<②=③

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）100℃时，将pH=8的Ba(OH)2溶液中：c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中：c（H+）=10-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，混合溶液pH=7，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为：10-12÷10-7=10-5 mol/L，则：c（OH-）=(10-4x-10-5y)÷(x+y)=10-5 mol/L，解得x：y=2：9，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为2:9。

（2）pH＝5的硫酸溶液中，c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(SO42—)＝5×10－6mol·L－1，将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO42—)＝1×10－8mol·L－1，而c(H＋)趋近于1×10－7mol·L－1，则c(SO42—)∶c(H＋)约为1∶10。

Ⅱ.（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L，其物质的量浓度最大的是①；

（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2mol/L；其pH最小的是③；

（3）加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以稀释100倍后，c（H+）由大到小的顺序是①>②=③；

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2。

（5）盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①<②=③。

考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响等知识。