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实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定...

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定。

①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用;

②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度以下,并记下刻度;

③取V1 mL  NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定,用去盐酸V2 mL,试回答:

(1)如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用___________mol/L盐酸,原因是______________。

(2)滴定终点的判断                      

(3)若酸式滴定管尖嘴气泡未排出,会使碱测定值__________(偏大、偏小、无影响)。

(4)不用标准盐酸润洗酸式滴定管,会使碱测定值__________(偏大、偏小、无影响)。

(5)固体试剂NaOH纯度计算式为              

 

(1)0.1 浓度越稀,误差越小 (2)溶液由黄色突变为橙色,且半分钟内不恢复原来颜色 (3)偏大 (4)偏大 (5)4cV2/WV1 ⅹ100% 【解析】 试题分析:(1)溶液浓度越稀,指示剂的颜色变化越灵敏,产生误差越小,所以选浓度小的,选用0.1mol/L的稀盐酸。 (2)用标准盐酸滴定NaOH溶液,用甲基橙作指示剂,则滴定终点的判断为溶液由黄色突变为橙色,且半分钟内不恢复原来颜色。 (3)若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出,导致所用酸体积偏大,会使碱测定值偏大 (4)不用标准盐酸润洗酸式滴定管,导致滴定管内的溶液浓度偏低,所以导致所用酸的体积偏大,使碱测定值偏大。 (5)根据酸碱中和反应计算氢氧化钠溶液的浓度=(cmol/L×10-3V2L)÷(10-3V1L)=cV2/V1 mol/L;0.1L氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量=cVM= cV2/V1 mol/L×0.1L×40g/mol=4cV2/V1 g,所以氢氧化钠的质量分数=[4cV2/V1 g]÷Wg×100%=4cV2/WV1 ×100% 。 考点:考查酸碱中和滴定。  
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考点分析:
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I.工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ•mol-1

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。

(1)a点正反应速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是             

A.O1 min    B.13 min    C.38 min    D.811 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。曲线I对应的实验条件改变是              ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是             ,体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数            (填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)若将1molCO2和3molH2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为                 

Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是          

A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

(2)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为                 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是                (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度                (填“增大”、“不变”或“减小”)。

 

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Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点

(1)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为           

(2) 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,c(SO42-)和c(H)之比约为          

有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题:

(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是              (填序号)。

(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是             (填序号)。

(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为            (填序号)。

(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为              

(5)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为             (填序号)

 

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2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期。其火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出128.3kJ的热量。

(1)已知H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44kJ·mol-1。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。

(2)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534kJ·mol-1

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                     

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移0.3mol电子放出的热量为              kJ。

 

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有下列可逆反应:L(s)+G(g)2R(g)(正反应吸热),外界温度、压强的变化对该反应的影响如图所示:则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是(    )

A.G的转化率

B.平衡混合气中R的体积分数

C.平衡混合气中G的体积分数

D.平衡混合气中L的体积分数

 

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25℃时,等体积混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于(   

A.2.0      B.12.3      C.1.7      D.12.0

 

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