Question

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。

①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；

②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；

③取V₁ mL  NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂ mL，试回答：

（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用___________mol/L盐酸，原因是______________。

（2）滴定终点的判断                       。

（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

（5）固体试剂NaOH纯度计算式为               。

Answer

（1）0.1 浓度越稀，误差越小

（2）溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色

（3）偏大 （4）偏大 （5）4cV2/WV1 ⅹ100%

【解析】

试题分析：（1）溶液浓度越稀，指示剂的颜色变化越灵敏，产生误差越小，所以选浓度小的，选用0.1mol/L的稀盐酸。

（2）用标准盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，则滴定终点的判断为溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色。

（3）若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，导致所用酸体积偏大，会使碱测定值偏大

（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，导致滴定管内的溶液浓度偏低，所以导致所用酸的体积偏大，使碱测定值偏大。

（5）根据酸碱中和反应计算氢氧化钠溶液的浓度=(cmol/L×10-3V2L)÷(10-3V1L)=cV2/V1 mol/L；0.1L氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量=cVM= cV2/V1 mol/L×0.1L×40g/mol=4cV2/V1 g，所以氢氧化钠的质量分数=[4cV2/V1 g]÷Wg×100%=4cV2/WV1 ×100% 。

考点：考查酸碱中和滴定。