下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O
HCOO－+H3O＋
B．CO2+H2OHCO3－+H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－
D．HS－S2－+H＋
常温下c（H＋）最小的是下列各项中的
A．pH＝0的溶液
B．0.5 mol·L－1 H2
SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl
D．0.6 mol·L－1CH3COOH
下列说法正确的是
A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D．伴随能
量变化的一定是化学变化
实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用___________mol/L盐酸，原因是______________。
（2）滴定终点的判断 。
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。
（5）固体试剂NaOH纯度计算式为 。
I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 。
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 。
Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（1）判断反应达到
平衡状态的依据是 。
A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓
度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅰ．水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
（1）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保
持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（2） 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比约为 。
Ⅱ．今
有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 （填序号）。
（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 。
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为 （填序号）。
