Question

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu^2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

Answer

C

【解析】

试题分析：A．a和b不连接时，发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则铁片上会有金属铜析出，A项正确；B．a和b用导线连接时，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，则发生Cu2++2e-=Cu，B项正确；C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，形成电解池，b与负极相连为阴极，阳离子向阴极移动，所以Cu2+向Fe电极移动，C项错误；D．无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理。

【名师点睛】本题考查原电池和电解池的工作原理。无论a、b是否连接，b上都发生氧化反应，差异性在于a上，a和b不连接时，铁发生化学腐蚀，铁和铜离子发生置换反应；a和b用导线连接时，该装置构成原电池，Fe作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。