Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I₂（g）+H₂（g）2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1

②I₂（s）+H₂（g）2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1．下列判断正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热9.48kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1。A．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，A项错误；B．n（I2）=254g÷254g/mol=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，B项错误；C．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），C项正确；D．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，D项错误；答案选C。

考点：考查反应热及盖斯定律的应用。