Question

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

Answer

B

【解析】

试题分析:CH3COONa溶液显碱性，促进水电离；NH4C1溶液显酸性，促进水电离；盐酸抑制水电离；Na2SO4溶液显中性，对水的电离无影响；已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为NH4C1溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，则A、C为NH4C1溶液、盐酸；所以D为Na2SO4溶液，溶液的pH=7；则A为NH4C1溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为Na2SO4溶液。A．D为Na2SO4溶液，所以D溶液的PH=7，A项正确；B．NH4C1溶液、CH3COONa溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸抑制水电离，所以C溶液中水的电离程度最小，B项错误；C．A为NH4C1溶液，C为盐酸，二者等体积混合，溶液中的溶质是氯化铵和HCl，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），由于铵根离子水解，则c（H+）＞c（NH4+），所以离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），C项正确；D．B为CH3COONa溶液，D为Na2SO4溶液，B与D等体积混合后，根据质子守恒：溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），D项正确；答案选B。

【考点定位】考查电解质溶液和水的电离

【名师点睛】本题考查电解质溶液和水的电离。CH3COONa溶液显碱性，促进水电离；NH4C1溶液显酸性，促进水电离；盐酸抑制水电离；Na2SO4溶液显中性，对水的电离无影响；已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为NH4C1溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，则A、C为NH4C1溶液、盐酸；所以D为Na2SO4溶液，A为NH4C1溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸。以此解答该题。