常温下，有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1...

常温下，有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A．均存在电离平衡与水解平衡 B．c(OH－):①>②

C．存在的粒子种类相同 D．②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)

B 【解析】试题分析：A．NaHCO3溶液中存在HCO3-的电离平衡和水解平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，A项正确；B．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解程度大，溶液的碱性强，则c(OH－): ①<②，B项错误；C．两种溶液中存在的粒子子有：OH－、H＋、HCO3-、CO32-、H2O、H2CO3 ，含有的粒子种类相同，C项正确；D．碳酸根离子分步水解，碳酸氢根离子水解生成碳酸，②溶液中： c(HCO3-)>c(H2CO3)，D项正确；答案选B。考点：考查弱电解质的电离平衡等知识。

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考点分析：

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常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．下列判断正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述错误的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

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下列事实可以证明MOH是弱碱的有

①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红

②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12

③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A．①②③ B．②③ C②④ D③④

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已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

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试题属性

题型：选择题
难度：中等