Question

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH3COOH	K＝1.8×10^－5
H2CO3	K1＝4.3×10^－7、K2＝5.6×10^－11

（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。

（2）25 ℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________________。

（4）25 ℃时, pH=8的CH₃COONa溶液中，c(Na^＋)- c(CH₃COO^－)＝_________________。

Answer

（1）Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；（2）<

（3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3（4）9.9x10-7mol/L

【解析】

试题分析：（1）根据表格提供的信息，电离平衡常数CH3COOH＞ HCN＞ HCO3-，电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，盐的水解程度越大，盐水解的程度越小，溶液的PH越小，所以有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液。

（2）根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因为所得溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(Na＋)HCN>HCO3-，根据强酸制弱酸原理，NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 。

（4）醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=8的溶液，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，则c(Na＋)- c(CH3COO－) ＝c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9x10-7 mol/L。

考点：考查弱电解质的电离，盐类水解的应用，溶液中守恒关系的应用等知识。