下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是( )
A、MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、明矾溶于水产生氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C、过氧化钠溶于水产生氧气：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH-+HCO3-+C
a2+=CaCO3↓+H2O
关于NA的说法正确
的是( )
A、标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移电子数目为0.2 NA
B、向FeI2溶液中通入足量氯
气，当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子数目为 NA
C、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4 NA
D、常温、常压下1.6 g O2与O3的混合物中，氧原子数目为0.1 NA
化学在工业生产和生活中都有重要应用，下列说法正确的是( )
A、活性炭、氯水和SO2都会因氧化还原反应而
使品红褪色
B、水玻璃属于纯净物，可以用作黏合剂、木材防火剂
C、物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证
D、烧碱、次氯酸、四氯化碳均为电解质
下列关于物质应用说法正确的是( )
A、小苏打是面包发酵粉主要成分之一
B、盐类都可作调味品
C、铝罐可久盛食醋
D、生石灰用作食品抗氧化剂
如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:
（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为 极。
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 。
（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。
（4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是 。
（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g
常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
