Question

镁铝合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的盐酸中，标准状况下，放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反应后，最终产生白色沉淀。

下列有关说法不正确的是(  )

A、5.1 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为2.4g、2.7g

B、若白色沉淀只有Mg(OH)₂，该NaOH溶液的浓度至少为1.2mol/L

C、生成沉淀的最大质量为13.6 g

D、溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg(OH)2、Al(OH)3，则m(沉淀)=m(金属)+m(OH-)；A．设镁铝的物质的量分别为xmol、ymol，则2x+3y＝0.5，24x+27y＝5.1；，解得：x＝0.1mol y＝0.1mol ，所以5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g，故A正确；B．若白色沉淀只有Mg(OH)2，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，得n(NaOH) = n(NaCl) + n(NaAlO2) = n(HCl) + n(Al) = 0.6 mol+ 0.1 mol = 0.7mol，则c(NaOH)=0.7mol÷0.5L=1.4mol/L，故B错误；C．根据电子注意守恒可知n(OH-)=2n(H2)=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大质量为5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故C正确；D．氢气的物质的量为=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，剩余盐酸的物质的量为0.1mol，故D正确；故选B。

【考点定位】考查混合物的有关计算

【名师点晴】发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为 =0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg(OH)2、Al(OH)3，则m(沉淀)=m(金属)+m(OH-)，由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n(OH-)，再根据m=nM计算m(OH-)，由此分析解答。