Question

已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH=-566.0kJ/mol

(1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________

(2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

该电池正极的电极反应式____________________

工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________

Answer

(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol

(2)O2+2H2O+4e-=4OH- 减小 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

【解析】

试题分析：(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O△H=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

由(①-②)÷2得，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

△H==-442.8kJ/mol；

(2)燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，负极上燃料失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；工作一段时间后，氧化产物CO2溶解于KOH溶液生成碳酸钾，所得溶液的pH会减小，则该电池总反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。

考点：考查盖斯定律的应用、原电池原理的应用。