设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是( )
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA
B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA
D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（ ）
| 化学性质 | 实际应用 |
A | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板.Com] |
C | 碳酸钠、Al(OH)3均可与酸反应 | 均可用于治疗胃酸过多 |
D | AlCl3在水溶液中有自由移动的Al3＋和Cl－ | 电解熔融状态的AlCl3制备Al |
为探究碳铁合金与浓硫酸在酸性条件下反应的部分产物并测定碳铁合金中铁元素的质量分数，某化学小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中 ；②常温下，碳和浓硫酸不反应。
(2)装置B的作用是 。
(3)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。
(4)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是酸性高锰酸钾、 。重新实验后
观察到装置F中的现象是 。
(5)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。
(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
I．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
II．将滤液B稀释为250 mL；
III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤
Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；
②滴定过程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示剂
③铁碳合金中铁元素的质量分数为 。
硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
(1) 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；双氧水的作用是 。
(2)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
(3)将滤液B通过 、 ，过滤，洗涤等操作可得到硫酸铜晶体。
(4)硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温
条件下化合制得，该反应的化学方程式 。
亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
(1)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____________(填化学式)。
(2)要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是___________(填序号)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
(3)工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
(4)改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2
将在___________(填电极名称)生成
已知在常温常压下：
①2C
H3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
(1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________
(2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
该电池正极的电极反应式____________________
工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________
