Question

某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出绿矾的化学式：__________________。试剂X是                   。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

（3）溶液E得到绿矾晶体的实验操作                             。

（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。

（5）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式：__________________________，

请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

Answer

（1）FeSO4ˑ7H2O 稀硫酸(或H2SO4）

（2）过滤

（3）蒸发浓缩，冷却结晶。

（4）在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(其他合理答案均可）

（5）3Cu＋2NO3－＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；最佳途径为②；因为耗酸少，且不产生污染

【解析】

试题分析：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体。

（1）由上述分析可知：绿矾的化学式FeSO4ˑ7H2O；步骤Ⅲ分离铜、铁，且生成绿矾（硫酸亚铁），故x为稀硫酸；

（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制的绿矾晶体，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固体和液体的分离操作，应该是过滤，故答案为：稀硫酸或H2SO4；过滤；

（3）溶液E得到绿矾晶体的实验操作为蒸发浓缩，冷却结晶。

（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al(OH）3+3H+=Al3++3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，故答案为：在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；

（5）金属铜可以和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径②最佳，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。

考点：流程型实验