Question

Ⅰ．请回答：

（1）Na₂O₂的电子式            。

（2）除去FeCl₃中少量FeCl₂，除杂过程涉及的化学反应方程式             。

（3）往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式           。

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

（    ）MnO₄^－＋（    ）H₂O₂＋       ＝（    ）Mn²⁺＋（     ）H₂O＋          。

Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H₂。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH₃+ NH₃＝NH₄⁺+NH₂^-

请回答下列问题：

（1）A的化学式是             。

（2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式              。

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为            。

Answer

Ⅰ．（1）

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）2Na++CO32－+CO2+H2O==2NaHCO3↓

（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+==2Mn2+＋8H2O＋5O2↑

Ⅱ．（1）NaNH2

（2）NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl

（3）2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；

（2）FeCl2可与Cl2反应生成FeCl3而除去，反应的离子方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（3）碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，2Na++CO32－+CO2+H2O == 2NaHCO3↓

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据电子守恒、元素守恒，反应的离子方程式为：

2MnO4－＋5H2O2＋6H+ == 2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。

Ⅱ．B可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以B为氨气；根据电子守恒，参加反应的氨气为0.1mol，根据元素守恒，A中含有0.1mol的Na原子、0.1mol的N原子，B的质量为3.90g，所以A中还有0.2mol的氢原子，（1）A的化学式是NaNH2。

（2）NaNH2与足量盐酸发生非氧化还原反应生成氯化钠和氯化铵，方程式NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl 。

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑。

考点：考查氧化还原反应、质量守恒定律。