设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．1mol Na2O2 固体中含阴阳离子的数目为3NA
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝
D．氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层会导致“温室
效应”
【化学选考——有机化学】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________由A生成B的反应类型
为___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）富马酸的分子式为___________。
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是________。
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足
量饱和NaHCO3溶液反应可放出__________L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。
Ⅰ．请回答：
（1）Na2O2的电子式 。
（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除杂过程涉及的化学反应方程式 。
（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。
Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 。
（2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出绿矾的化学式：______
____________。试剂X是 。
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。
（3）溶液E得到绿矾晶体的实验操作 。
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察
到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式：__________________________，
请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。
下列是铝的两种重要化合物的生产制备：
I．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe
、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）为了少引入杂质，试剂①应选用___________（填标号）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。
II．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：
（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是______________________。
（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_________________。
（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是____________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是____________（选填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______________。
